Question

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=          mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度         0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显            （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是                ；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V_b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是             。

Answer

（1）0.01 （2）＞

（3）碱性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（4）＜a＜

【解析】

试题分析：（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液，c（H＋）=1×10-12mol/L，c（OH－）=Kw/ c（H＋）=0.01mol/L，则c（NaOH）=0.01 mol/L。

（2）一元弱酸部分电离，常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，c（H＋）=0.1mol/L，其浓度>0.1 mol/L。

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸根水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液显碱性。

（4）两溶液混合后溶液恰好为中性，则：Vac（H+）a=Vbc（OH-）b，Va：Vb=c（OH-）b: c（H+）a=10（a+b-14）＜1，所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜14/3，又pH=b=2a＞7，a＞7/2，则 a的取值范围是＜a＜。

考点：考查溶液的酸碱性、pH计算