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下列过程中,需要吸收能量的是( ) A.I2→I+I B.H+Cl=HCl C....

下列过程中,需要吸收能量的是   

A.I2→I+I      B.H+Cl=HCl    C.H+H=H2      D.S+O2=SO2

 

A 【解析】 试题分析:A、断键吸收能量,B、C、D都是形成化学键放出能量,故选项A正确。 考点:考查断键吸热、形成化学键放出热量等知识。  
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考点分析:
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热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2g;△H =+131.3kJ/mol表示   

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

 

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下列各项与反应热的大小无关的是   

A.反应物和生成物的状态          B.反应物量的多少

C.反应物的性质                  D.反应的快慢

 

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用硫酸酸化的草酸H2C2O4,二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4转化为Mn2+某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

1常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表

实验

编号

温度

初始pH

0.1mol/L

草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶的

体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据反应混合液褪色

时间/s

常温

1

20

50

30[

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分别为:a=           、b=          

2该反应的离子方程式                       

3若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是                      

4请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容.

实验方案要求写出具体操作过程

预期实验结果和结论

 

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用

5某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取W g草酸晶体H2C2O4•2H2O,其摩尔质量126 g/mol溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL.请回答下列问题:

该测定方法中            填“需要”或“不需要”加入指示剂;

计算得KMnO4溶液的cKMnO4=                 mol/L.请写出最后化简结果

 

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已知在密闭容器中反应Ag+3Bg 2Cg 在一定温度下达到平衡,

1在某时刻测得各物质的物质的量分别为nA=1.0 mol、nB=0.4 mol nC = 0.4 mol ,此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K=                

2若保持温度和压强不变,在1中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A g,平衡将           填“正向”、“逆向”或“不”移动,用简要的计算过程说明理由

 

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:

COg+2 H2g CH3OHg

1甲图是反应时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2_____________;

2乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________填“ΔH<0”或“ΔH>0”反应,写出反应的热化学方程式:______         _;选择适宜的催化剂__________填“能”或“不能”改变该反应的反应热。

3恒容条件下,下列措施中能使增大的有____________。

a.升高温度                    b.充入1mol He气

c.再充入1 mol CO和2 mol H2     d.使用催化剂

 

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