在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）
pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（增大、减小、不变、不确定）
下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.
可逆反应3A（g）
3B（?）+C（?） △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol
Fe2O3（s）+
CO（g）=
Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。
在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）
2C（气） △H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合下图中曲线的是（ ）
| X | Y |
A | 减小压强 | A的转化率 |
B | 升高温度 | 混合气体平均分子量 |
C | 升高温度 | A的浓度 |
D | 增加压强 | B的转化率 |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A．CO（g）+
O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol
B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol
