Question

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                           。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”），所求中和热          （填“相等、不相等”），简述理由                

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小。

【解析】

试题分析：（1）为了让液体充分反应，同时减少热量的损失，使用环形玻璃搅拌棒；（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量的损失；（3）根据△H=－cm△t/n（H2O），如果不盖硬纸板，造成热量损失，△t减少，中和热的数值偏小；（4）放出的热量和物质的量成正比，物质的量越多，放出热量越多，因此放出热量是不相等，但中和热不变，因为中和热是稀酸和碱反应生成1mol水，因此中和热与酸碱用量无关，因此是相等；（5）NH3·H2O是弱碱，电离是吸热过程，因此中和热的数值会减小。

考点：考查中和热的测定等知识。