Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是              。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是             （填氧化剂）→              。（填还原产物）

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

Answer

（1）H2O2；（2）H2CrO4，Cr(OH)3；

（3）=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）还原剂是化合价升高，失去电子，根据信息，H2O2→O2，氧元素的化合价由－1价→0价，化合价升高，因此过氧化氢是还原剂；(2)氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，根据题中所给物质，H2CrO4中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，因此H2CrO4作氧化剂，发生还原反应，即H2CrO4→Cu(OH)3；(3)根据(1)、(2)的分析反应方程式为2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，2molH2CrO4参加反应转移电子是2×(6－3)mol=6mol，即=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移的表示等知识。