Question

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④检漏、转移、洗涤

⑤定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是         （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （用下列编号填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 ；

④量取浓硫酸时，仰视刻度线                  。

Answer

（1）16.7mL，B；（2）无影响，偏小，偏小，偏大。

【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变，因此有V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×3，解得V(H2SO4) = 16.7mL，选用的量筒应是大而接近的，因此选用25ml，故选项B正确；(2)根据c=n/V=m/MV，①容量瓶中有无水，对实验无影响；②没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏小；③超过刻度，溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏小；④量取液体时仰视刻度线，量取液体体积增大，容量瓶中溶质的质量增大，所配溶液的浓度偏大。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。