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A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中...

A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:

将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。

分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:

A             B             C            D         

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:                             

 

(1)A、AgNO3,B、CuSO4,C、Na2CO3,D、BaCl2; (2)Ag++Cl-=AgCl↓,CO32-+2H+=H2O+CO2↑。 【解析】 试题分析:CO32-与Ba2+、Cu2+、Ag+不能大量共存,因此CO32-只能和Na+结合,即Na2CO3,Ag+和Cl-、SO42-不能大量共存,因此Ag+只能结合NO3-,即AgNO3,Ba2+和SO42-不能大量共存,因此是BaCl2,剩下一种物质是CuSO4,①只有B溶液呈蓝色,说明B为CuSO4;②加入盐酸后,A中出现白色沉淀,生成AgCl,即A为AgNO3,C中出现气泡,则C为Na2CO3,则D为BaCl2;(2)发生的离子反应是Ag++Cl-=AgCl↓,CO32-+2H+=H2O+CO2↑。 考点:考查离子推断和离子共存等知识。  
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考点分析:
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计算所用浓硫酸的体积

量取一定体积的浓硫酸

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定容、摇匀

回答下列问题:

1)所需浓硫酸的体积是         (保留一位小数),量取浓硫酸所用的量筒的规格是        (用下列编号填空)。

A10ml

B25ml

C50ml

D100ml

 

下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水              

所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤              

加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体                

量取浓硫酸时,仰视刻度线                 

 

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1)写出仪器ACE的名称         

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1)该反应中的还原剂是             

2)该反应中,发生还原反应的过程是             (填氧化剂)→              。(填还原产物)

3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:

 

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生        反应;浓H2SO4作_________剂,具有        性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成             L SO2(标准状况)气体。

 

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处于下列状态的物质中:①氯化钠   干冰   HCl气体  硫酸钡  蔗糖   ⑦乙醇  熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填编号,下同)                      

(2)属于电解质的是                                  

(3)属于非电解质的是                                

 

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