Question

（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b                                  ；

② c                                  ；

③ e                                  ；

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是                 ；

（3）久置的氯水变为            （填成份），用化学反应方程式表示为                  。

（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

填写字母2KMnO₄＋16HCl(浓)=5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目           。

②该反应中的氧化剂是        ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是            。

Answer

(1)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（1分）

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分）

(2)石蕊试液先变红后褪色；（1分）

(3)稀盐酸（1分）；2HClO2HCl+O2↑（1分）

(4)①（2分）

②高锰酸钾（1分）1mol（1分）

【解析】

试题分析：：（1）①b发生盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

②c是盐酸与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

③氯气与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色；

（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；

（4）①根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：；

②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMnO4～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol。

考点：考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识