在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
C．用来加热溶解固体溶质 | D．量取一定体积的液体 |
⑶在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同);若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
⑷由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
（I）写出下列物质在水中的电离方程式：
⑴氢氧化钡 ；
⑵
碳酸钠： ；
写出下列反应的化学方程式：
⑶氯气与氢氧化钠溶液反应： ；
⑷向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：
(II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
⑴步骤③的实验操作名称是 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
⑵步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ；
⑶步骤①将海带放入___________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；
步骤②为了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）
⑷步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：____________、_______________。
下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4＋
下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2
CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
下列有关金属钠的说法中，错误的是
A．钠应保存在煤油中。
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性
D．钠只有在加热条件下才能与氯气反
