Question

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B             ；

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:                ；各离子的物质的量之比为:             在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式:                   ；

（4）C溶液中阴离子的检验方法：           

Answer

(1)ABaCl2（2分）；BAgNO3（2分）

（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（2分）

（3）Cl-、NO3-、Cu2+（2分）；1:1:1（2分）；Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）

（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（2分）

【解析】

试题分析：因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

①中因为C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；

②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．

综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；

（1）由上述分析可以知道A为BaCl2；B为AgNO3；因此，本题正确答案是：BaCl2；AgNO3；

（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，因此，本题正确答案是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu，因此，本题正确答案是：n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn+Cu2+═Fe2++Cu；

（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-，因此，本题正确答案是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

考点：离子推断题