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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取...

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝

操作过程如下:

(1)沉淀A中主要含有            (填化学式),沉淀B中含有            (填化学式);

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是             

(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是               

(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:                      

 

(1)SiO2 Fe(OH)3(2)过滤 (3)Al3+(或铝离子) (4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 【解析】 试题分析:铝土矿中加入盐酸,沉淀A为SiO2,滤液X中含有AlCl3、FeCl3;加入过量NaOH,沉淀B为Fe(OH)3,滤液Y中含有NaAlO2;通入二氧化碳气体,滤液Z中含有碳酸钠或碳酸氢钠;氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝。 (1)因SiO2与盐酸不反应,则沉淀A为SiO2,故答案为:SiO2; (2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀,应为过滤操作,故答案为:过滤; (3)氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,滤液A中除了Fe3+、H+外,还含有的阳离子是Al3+,故答案为:Al3+; (4)氢氧化铝在加热分解可生成氧化铝,分解的方程式为:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 考点:工艺流程  
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考点分析:
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完成下列各题。

(1)写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式                    

(2)写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式                   

 

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下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。


 

ⅠA
 

ⅡA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

ⅤA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

0
 

2
 


 


 


 

C
 

N
 

O
 

F
 


 

3
 

Na
 

Mg
 

Al
 


 


 

S
 

Cl
 

Ar
 

 

(1)非金属性最强的元素是         

(2)化学性质最不活泼的单质是            

(3)CO中,原子半径较大的是              

(4)某离子的结构示意图为,该离子的符号为__________

(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2          (填化学式)

(6)H2SHCl中,热稳定性较强的是          

(7)NaOHMg(OH)2Al(OH)3中,碱性最强的是           ;属于两性氢氧化物的是         

(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示,写出它的化学式         ,其水溶液显        (酸性碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=            

(相对原子质量:N14  H—1)

 

 

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从A甲烷  B乙醇  C乙酸  D淀粉 E油脂  F蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是            

(2)属于糖类的是            

(3)花生油的主要成份属于              

(4)水解最终生成氨基酸的是           

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是             

(6)可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分CaCO3、Mg(OH)2】的是            

 

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完成下列各题。

(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是          (“Si”“SiO2”)

(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O,它属于             (填“无机物”或“有机物”)。

 

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下列四个试管中发生如下反应:CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,产生气体的速率最快的是

试管

CaCO3的状态

盐酸的浓度

温度

A

块状

1mol·L1

20℃

B

粉末状

1mol·L1

20℃

C

块状

2mol·L1

40℃

D

粉末状

2mol·L1

40℃

 

 

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