Question

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】

(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中           发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用            (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为          L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5 g·mol^－1)

(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是         。

(6)F装置中倒置漏斗的作用                       。

【拓展应用】

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有        性质(填序号)。

a．还原性      b．极易溶于水      c．与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O

该反应中氨气体现             (填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途                        。

Answer

(12分)

（1）a(1分)

（2）碱石灰(1分)

（3）2.24(2分)

（4）D(1分)

（5）产生白烟(1分)

（6）防止倒吸(1分)

（7）bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)……(2分)

（8）还原性(2分)①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

（以上任选其一，或其它合理答案也给分）(1分)

【解析】

试题分析：

（1）利用上述原理，为固体加热型，则选择a装置。

（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥。

（3）5.35 g NH4Cl固体物质的量为0.1mol，根据反应方程式，最多可以得到0.1mol氨气，标准状况下氨气的体积为2.24L。

（4）氨气与水反应生成的一水合氨电离呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D。

（5）浓盐酸与氨气反应生成氯化铵固体，可观察到产生白烟的现象。

（6）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸。

（7）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质。

（8）NH3转化为N2，价态升高，体现氨气还原性。氨气具有多种用途，如①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料。

考点：氨气的性质与制备实验