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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、...

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

AK+、MnO4、Na+、Cl             BNa+、H+、NO3、SO42-

CFe3+、Na+、Cl、SO42-             DK+、Na+、NO3、CO32-

 

D 【解析】 试题分析:A、MnO4-在水溶液中显紫色,错误;B、碱性溶液中OH-和H+反应生成水,不能大量共存,错误;C、碱性溶液中OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,且Fe3+在水溶液中呈棕黄色,不能大量共存,错误;D、组内离子在给定条件下不反应,能大量共存,正确;故答案为D。 考点:考查离子大量共存问题。  
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考点分析:
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下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是

A澄清石灰水和硝酸反应                B氢氧化镁和盐酸反应

C醋酸和氢氧化钠溶液反应              D氢氧化钡和稀硫酸反应

 

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下列变化中,需加氧化剂才能实现的是

A.NaClO →NaCl            B.FeCl3 →FeCl2

C.C CO2                 D.CaO→Ca(OH)2

 

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下列化合物中,不能由单质之间直接化合生成的是

A.Fe3O4          B.Na2O2         C.CuCl2        D.FeCl2

 

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下列物质属于弱电解质的是

A.氯化钠      B.蔗糖       C.次氯酸       D.硫酸

 

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中           发生装置进行实验。

(2)B装置中的干燥剂可选用            (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为          L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol1)

(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是        

(6)F装置中倒置漏斗的作用                      

【拓展应用】

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有        性质(填序号)。

a.还原性      b.极易溶于水      c.与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现             (填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途                       

 

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