Question

回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH₃中含_________个氨分子，             mol氢原子。

（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是            ；所含的氧原子个数之比是        。

（3）4.8gCH₄中所含氢原子数与              g水所含氢原子数相等。

（4）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2﹣的物质的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（7）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=________。

Answer

（1）0.5NA；1.5

（2）5:4；5:6

（3）10.8g（4）0.6mol

（5）106g•mol﹣1（6）XY3或Y3X（7）0.15mol·L－1

【解析】

试题分析：

（1）标准状况下11.2LNH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是=，所以根据分子式可知所含的氧原子个数之比是=。

（3）4.8gCH4中所含氢原子的物质的量是×4=1.2mol，所以相应水的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。

（4）由化学式可知，Al3+、SO42-的物质的量之比为2：3，0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是：0.4mol×=0.6mol。

（5）16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24克；M===106g/mol。

（6）令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3或Y3X。

（7）根据电荷守恒可得：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），则：0.2mol•L-1+2×0.25mol•L-1=0.4mol•L-1+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=0.15 mol•L-1。

考点：物质的量的有关计算