化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
B．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：
已知：i．CR-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_____________________。
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是___________________。
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
a．能与乙酸发生酯化反应
b．能与乙醇发生酯化反应
c．1 mol C最多能与2 mol Na反应
d．C的同分异构体不能发生银镜反应
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。
碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；
（2）X是________，Y是_______（填化学式）；
（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）
