Question

常温下，0．2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．该混合液pH > 7

C．该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

D．图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0．2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，由图像知A-浓度小于0．1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，A—水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），据此作答。A、根据上述分析知HA是弱酸，正确；B、该混合液pH > 7，正确；C、根据物料守恒知该混合溶液中：c（A-）+c（HA ）=c（Na+），正确；D、图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡