Question

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L^-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：

C．NaOH与CH₃ COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：

D．等浓度的Na₂ C0₃溶液与NaHC0₃溶液等体积混合，所得溶液中：

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据溶液呈现电中性，即c（H＋）=c（Cl－）＋2c（SO42－）=3×10－2mol·L－1，故错误；B、pH=4，说明NaHA是强碱弱酸盐，且HA－的电离程度大于HA－水解程度，因此离子浓度：c（HA－）>c（H＋）>c（A－）>c（H2A），故错误；C、符合溶液呈现电中性，因此有可能，故错误；D、根据物料守恒，因此有2c（Na＋）=3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），故正确。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。