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在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,...

在50mL18mol·L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为

A等于09mol

B等于045mol

C大于045mol,小于09mol

D小于045mol

 

D 【解析】 试题分析:50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:0.05L×18mol•L-1=0.90mol;根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol,选D。 考点:考查浓硫酸的性质  
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考点分析:
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下列叙述中正确的是

A氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B浓硫酸的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化

C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了漂白性

D是弱酸,所以是弱电解质

 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B碘水中通入适量的SO2:SO2+I2+2H2O= 2I+SO42—+4H

CAlCl3溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O= AlO2+4NH4 +2H2O

D05mol/LNaHSO405mol/LBaOH2混合至溶液呈中性Ba2++OH+SO42—+H=BaSO4↓+H2O

 

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下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是

A用装置甲制取氯气

B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气

C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S

D用装置丁可以完成“喷泉”实验

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A标准状况下,224LSO3中含有氧原子数目为30NA

B常温常压下,122gNaHSO4中含有离子总数为03NA

C在标准状况下,112LN2O2混合气体中所含分子数为05NA

D某密闭容器盛有01molN203molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为06NA

 

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下列物质分类的正确组合是

选项

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

NH3·H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

C

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

D

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

 

 

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试题属性

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