在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体组分浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 （ ）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤
下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石） △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H＝-285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq） = H2O（l） △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是
，其结构简式是 。
（2）试剂a是 。
（3）反应③的化学方程式： 。
（4）E的分子式是
。E中含有的官能团： 。
（5）反应④的反应类型是 。
（6）反应⑤的化学方程式： 。
（7）已知：
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是 。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为
，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为 。Ga与As的摩尔质量分别为
和
，原子半径分别为
和
，阿伏加德罗常数值为
，则
晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（已知1m=1012pm）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式
|
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开 | ③ | ④ |
Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；
②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝。
写出②所涉及离子反应方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释： 。
（2）铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式： 。
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是 （用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象 ，该物质是 。（写化学式）
