Question

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（  ）

A．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

Answer

C

【解析】

试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故选C。

【考点定位】考查化学平衡图象

【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题。解答本题可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系。