满分5 > 高中化学试题 >

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的...

在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是     

① K+Cl-NO3-S2-

② K+Fe2+I-SO42-

Na+Cl-NO3-SO42-

④Na+Ca2+Cl-HCO3-

K+Ba2+Cl-NO3-

A①③          B③⑤            C③④          D②⑤

 

B 【解析】 试题分析:①在酸性条件下,NO3-与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存,故①错误;②在碱性条件下,Fe2+不能大量共存,故②错误;③无论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故③正确;④无论溶液呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故④错误;⑤论溶液呈酸性还是碱性,离子之间都不发生任何反应,可大量共存,故⑤正确;故选B。 【考点定位】考查离子共存 【名师点晴】本题考查离子共存问题,综合考查元素化合物知识,为高考常见题型,难度中等,注意把握相关离子的性质以及反应类型,答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点,明确溶液的酸碱性为解答该题的关键。本题的要求是:在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,为酸或碱溶液,与H+或OH-反应的离子不能大量共存。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知某可逆反应mAg+nBgpCg,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是 

AT1T2P1P2m+np△H0

BT1T2P1P2m+np△H0

CT1T2P1P2m+np△H0

DT1T2P1P2m+np△H0

 

查看答案

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:

甲:Cs+H2OgCOg+H2g

乙:COg+H2OgCO2g+H2g

现有下列状态:

混合气体平均相对分子质量不再改变

恒温时,气体压强不再改变

各气体组分浓度相等

反应体系中温度保持不变

断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2

混合气体密度不变

单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是          

A①②⑤        B③④⑤          C⑥⑦           D④⑤

 

查看答案

下列说法或表示方法正确的是     

A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C石墨 C金刚石   △H+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g= 2H2Ol   △H-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中,H+aq+ OH-aq = H2Ol  △H-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ

 

查看答案

【化学——选修5:有机化学】功能高分子P的合成路线如下:

1A的分子式是,其结构简式是        

2试剂a是        

3反应③的化学方程式:                    

4E的分子式是。E中含有的官能团:                     

5反应④的反应类型是             

6反应⑤的化学方程式:                   

7已知:以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件

 

查看答案

【化学——选修3:物质结构】砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式           

2根据元素周期律,原子半径Ga    As,第一电离能Ga    As填“大于”或“小于”

3AsCl3分子的立体构型为         ,其中As的杂化轨道类型为      

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为779℃,其原因是               

5GaAs的熔点为1238℃,密度为,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为     GaAs的摩尔质量分别为,原子半径分别为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为         已知1m=1012pm

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.