Question

下列关系的表述中，正确的是（  ）

A．分别将CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃、Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO₄、KNO₃

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4 、KNO3和Na2CO3，故A错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH-）==10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10-3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误；故选C。

【考点定位】考查盐类水解的应用、酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查盐类水解的应用和酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。本题的易错项为A。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。