Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

B. 在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）＝c（HCO₃^-） + 2c（H₂CO₃）

C. 向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D. 常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+ c（Ca²⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）+2 c（Cl^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 根据物料守恒， c（Na+）=2c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ 2c（H2SO3），故A错误；B. 根据质子守恒，在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3），故B正确；C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后，溶液中含有等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，c（HCO3-）＞c（CO32-），故C错误；D. 常温下，根据物料守恒CH3COONa溶液中c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）和CaCl2溶液中：2c（Ca2+）= c（Cl-），因此c（Na+）+ 2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+c（Cl-），故D错误；故选B。

考点：考查了盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。