Question

已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，下列说法不正确的是（  ）

A．若溶液中c（NH₄⁺）＝c（Cl^-），则该溶液一定显中性

B．若溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），则溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，故A正确；B．如果溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则氨水过量，所以溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，故B正确；C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈酸性，氨水和HCl可能恰好反应也可能HCl过量，所以溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，故C正确；D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），溶液中c（H+）＞c（NH4+）且溶液呈酸性，则溶液中存在大量的HCl和少量的NH4Cl，故D错误；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，根据离子浓度关系再结合物质的性质确定溶液中的溶质，明确电解质特点是解本题关键。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。