Question

已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（  ）

A．a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol·L^-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH₃COOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）>cCH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小，所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等，a点时溶液pH=3，氢离子浓度为10-3 mol•L-1，则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3 mol•L-1，故A正确；B．甲酸为一元弱酸，溶液显示酸性，所以取用甲酸应该使用酸式滴定管，故B正确；C．由于甲酸为弱酸，若加入10mL氢氧化钠溶液时，反应生成强碱弱酸盐甲酸钠，反应后的溶液为碱性，由于c点显示中性，则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL，故C正确；D．在a、c间任一点，溶液显示酸性，则一定满足：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）可知，c（Na+）＜c（HCOO-），所以离子浓度正确关系为：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c（H3O+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）或c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）＝c（OH-）。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。