已知：25 ℃时，Ksp

B 【解析】试题分析：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、25 ℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，但c（Mg2+）不变[，故D错误；故选B。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性。根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；Ksp只与温度有关；加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀。

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考点分析：

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已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）

A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol·L-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH3COOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>cCH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

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已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）

A．若溶液中c（NH4+）＝c（Cl-），则该溶液一定显中性

B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）

C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）

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下列关系的表述中，正确的是（）

A．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1＝1.75×10-5 mol·L-1，

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2＝5.71×10-10 mol·L-1

现将50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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试题属性

题型：选择题
难度：中等