Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃—3e^—+5OH^—=FeO₄^2－+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^—+2OH^—=Zn（OH）₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer

A

【解析】

试题分析：A、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；C、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确；D、放电时，正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，所以正极附近碱性增强，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池原理的应用

【名师点晴】本题主要考查了原电池和电解池原理的应用，侧重于考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据电池的总反应可知，高铁电池放电时锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-；充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强。