Question

500 mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）＝6 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中c（Na⁺）＝6 mol·L^-1

B．电解后溶液中c（H⁺）＝4 mol·L^-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，

阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，

4mol 1mol

阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，

1mol 2mol 1mol 2mol 1mol

A．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A错误；B．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故C错误；D．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故D错误；故选B。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系。石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O。