Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。

⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A．c（H⁺）·c（OH^-）＝1×10^―14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+2c（A^2-）

C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

⑶已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）  △H＞0。

①降低温度时，K_sp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）__________。

③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A^2-）＝ _________mol/L

II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp＝c（Cr³⁺）·c³（OH^-）＝10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

Answer

Ⅰ.（1）无法确定；（2）D

（3）①减小；②增大；③2.0×10-10；

Ⅱ.（1）橙色；（2）6mol；（3）5；

【解析】

试题分析：I.⑴NaHA溶液中存在HA-的电离和水解平衡，大小程度无法判断，因此溶液的酸碱性无法确定，故答案为：无法确定；

⑵A．温度未知，c（H+）·c（OH-）不一定等于1×10―14，错误；B．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+ c（OH-），错误；C．HA-的电离和水解程度大小无法判断， c（HA-） 与c（A2-）的大小无法判断，错误；D．根据物料守恒，c（Na+）=c（HA-）+ c（A2-）+ c（H2A），正确；故选D；

⑶①降低温度时，溶解度减小，Ksp减小，故答案为：减小；

②滴加少量浓盐酸，c（A2-）减小，平衡右移，c（Ca2+）增大，故答案为：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2+）=2.0×10-11，则c（A2-）=mol/L=2.0×10-10mol/L，故答案为：2.0×10-10；

Ⅱ.（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；

（2）根据电子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）==6mol，故答案为：6；

（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）==10-9 mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5。

考点：考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、难溶物溶解平衡及其计算的相关知识。