Question

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

(1)某日空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫66，二氧化氮50，可吸入颗粒120。该地区的当日首要污染物是           。

(2)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。写出CO与NO反应的化学方程式：                   。

(3)pH＜             的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的                 ，可以大大减少燃物产物中SO₂的量。

(4)1998年我国长江流域发生百年一遇的洪水，洪水泛滥期间为解决灾民的饮用水问题，防疫人员向灾民发放明矾来净化河水。明矾的净水原理是                    (用有关反应的离子方程式表示)。

Answer

(1)可吸入颗粒物；

(2)2NO+2CON2+2CO2；

(3)5.6；CaCO3(或CaO)；

(4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。

【解析】

试题分析：(1)二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，污染指数的数值最大的是可吸入颗粒物，故答案为：可吸入颗粒物；

(2)“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

(3)空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水常呈微酸性，pH约为5.6；而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，其溶液的pH＜5.6，会形成酸雨；向煤中加入适量的CaCO3(或CaO)，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，可以大大减少燃物产物中SO2的量，故答案为：5.6；CaCO3(或CaO)；

(4)明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。

考点：考查了酸雨的形成原因、空气污染、明矾净水原理等相关知识。