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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×...

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H＋)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的电离是吸热的过程

 

D 【解析】 试题分析：A、根据题干信息，Kw随着温度的升高而增大，则c(H＋)随着温度的升高而增大，A错误；B、纯水电离产生c(H＋)=c(OH－)，B错误；C、Kw的随温度的升高而增大，Kw(25℃)＜Kw(35℃),C错误；D、Kw的随温度的升高而增大，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确；答案选D。 【考点定位】考查水的电离和水的离子积等知识。 【名师点晴】注意掌握影响水的电离平衡的因素及结果： 体系变化 条件 平衡移动方向 KW 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小    
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考点分析：
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在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H+   B．OH-    C．K+    D．H2O

 

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在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

 

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以下反应可以用熵判据来解释的是（    ）

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；

B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

 

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下列变化属于吸热反应的是  ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

 

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