在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分...

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：（）

A．X1降低，X2增大 B．X1、X2均降低

C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大

A 【解析】试题分析：由于反应物和生成物都是一种，因此增加反应物的物质的量，都相当于是增大压强，前者向逆反应方向移动，后者向正反应方向移动，答案选A。考点：考查外界条件对平衡状态的影响

考点分析：

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在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

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强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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一定温度下，在一恒容容器中进行的可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2

C．混合气体总的物质的量不变

D．容器内的气体密度不再改变

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

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将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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