Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

Answer

A

【解析】

试题分析：A．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=10-14÷10-3=1×10-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1，A正确；B．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，则硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，B错误；C．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=10-14÷10-3=1×10-11mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H＋)=2c(SO42-)+c(OH－)，所以溶液中c（CH3COO－）=2c（SO42-），C错误；D．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，D错误；答案选A。

考点：考查弱电解质的电离等知识。