Question

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L^－^1浓H2SO4	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L^－^1 H2SO4	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L^－1。

②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H₂SO₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

Answer

（1）

（2）①6、6②A、C，浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应

【解析】

试题分析：（1）达到平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是化学平衡常数，则根据方程式可知K=；

（2）①对照实验其他条件相同，因此应加入6mL6mol·L－1盐酸；

②根据勒夏特列原理，要求其他条件不变，浓硫酸吸水性影响实验，因此是A、C两个实验做对照实验，浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

③乙醇和乙酸易挥发，高温下有大量的乙醇和乙酸挥发，造成乙酸乙酯的产率降低。

考点：考查乙酸乙酯的制备、实验基本操作等知识。