Question

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是   （  ）

A．0.5 mol·L^－1 MgSO₄溶液

B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，A、0.05molMgSO4溶液，加入0.05mol氢氧化钠后，生成氢氧化镁难溶物，减少0.025mol镁离子，增加了0.05mol钠离子，导电性变化不大；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质醋酸钠，导电能力增强；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后是一种是氯化钠强电解质，另一种是氨水弱电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大。答案选C。

【考点定位】考查溶液的导电性变化。

【名师点晴】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。即溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。