下列说法正确的是（ ）
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高温度，水的电离程度增大
D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 （ ）
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中
和热的热化学方程
式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol
C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，
s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g） △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ） △H2<0，则△H1>△H2
对于反应N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
