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将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ...

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是      （  ）

A．c（H＋）     B．Ka（HF）        C．   D．

 

D 【解析】 试题分析：HF溶液中存在电离平衡：HFH＋＋F－，则A．稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（H＋）浓度增大，A错误；B．温度不变，Ka（HF）不变，B错误；C．稀释促进电离氢离子的物质的量增加程度大于氟离子，二者的比值减小，C错误；D．稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，HF的物质的量减少，二者的浓度比值在，D正确，答案选D。 【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响 【名师点晴】电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒·夏特列原理。例如以以CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0为例 改变条件 平衡移 动方向 n（H＋） c（H＋） c（CH3COO－） c（CH3COOH） 电离程度 导电力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入HCl（g） 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加入NaOH（s） 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入CH3COONa（s） 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大    
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下列说法正确的是（  ）

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

 

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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是   （  ）

A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

 

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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是          （    ）

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g）  △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ）  △H2<0，则△H1>△H2

 

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对于反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（  ）

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

 

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甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（  ）

A．快      B．慢           C．相等     D．无法判断

 

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