（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中
＝________。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝____________，该温度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）
（3） 在（2）所述温度下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，则Va∶Vb＝___________。
（4） 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是（ ）
A．图①说明此反应的正反应是吸热反应
B．图②说明NO2的转化率b>a>c
C．图③说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D．图④说明生成物D一定是气体
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
氨氮废水中
的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是（ ）
A．该反应的催化剂是NO2¯
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3
铁及其化合物与生产、生活关系密切。已知t℃时，反应FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）的平衡常数K＝0.25。若在2 L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（ ）
A．0.1 B．0.05 C．0.04 D．0.02
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 | CH3COOH | HCN |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
下列有关说法正确的是（ ）
A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
