下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：
（1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。
（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。
（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。
（2）判断试剂①已过量的方法是： 。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）
透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是 。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。
分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
按要求完成下列各题
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中
②氨水中加入稀盐酸
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全
计算题
（1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol；
（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L；
（3
）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积
比 ，混合气体的平均摩尔质量为 ；
（4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是 mol/L 。
