Question

如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

（1）A装置为CO₂的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为             ；             ，其离子方程式为______________；

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的      （填化学式），其离子方程式为            ，D装置可除去C装置中未反应的        （填名称），其离子方程式为                        。

（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为        克。

（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为：             。

Answer

（1）分液漏斗；锥形瓶（1分）

（2）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）；

HCl（1分）；H++HCO3-＝H2O+CO2↑（2分）；

二氧化碳（1分）；2OH-+CO2＝CO32-+H2O（2分）

（3）117（2分）；（4）取少量固体溶于水，向溶液中滴入过量氯化钙，充分反应后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH（3分）

【解析】

试题分析：由实验装置可知，A中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，B中饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气、过氧化钠与水反应生成氧气，D中NaOH溶液吸收过量的二氧化碳，E装置为排水法收集氧气，则

（1）A装置中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为分液漏斗、锥形瓶，其离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；

（2）由实验装置分析可知B装置的作用为吸收A中挥发出的HCl，反应的离子方程式为H++HCO3-＝H2O+CO2↑；D装置的作用是吸收未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O；

（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L（常温下Vm=24.6L/mol)，氧气的物质的量是36.9L÷24.6L/mol＝1.5mol，则根据方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知被还原的过氧化钠质量为1.5mol，质量是1.5mol×78g/mol＝117g；

（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，有碳酸钠和氢氧化钠生成，氢氧化钠是强碱，所以检验固体成分中有NaOH的实验方案为：取少量固体溶于水，向溶液中滴入过量氯化钙，充分反应后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。

【考点定位】本题考查物质的制备实验和性质实验

【名师点晴】本题为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。