下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．IBr＋H2O===HIO+HBr
C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O
D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2
下列实验操作中正确的是（ ）
A. 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL
在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（ ）
① 在点燃H2气体前，必须检验气体的纯度
② 在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③ 浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液
④ 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二
⑤ 加热
液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸
A．①② B． ①②③ C． ①②③④ D．全部
将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：
（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。
（2）若金属有剩余，则x的取值范围为：
（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为： （用含n的代数式表示）。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； ，其离子方程式为______________；
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），其离子方程式为 ，D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），其离子方程式为 。
（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 。
重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，
常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
（1）配平上述反应的化学方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
（2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）
（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．还原性
（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
a．7H2O2+2KMnO4+3
H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c．9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：
H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。
研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。
