Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ）

A．生成40.0LN₂（标准状况）

B．有0．250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．反应中共生成0.625mol的氧化物

Answer

C

【解析】

试题分析：该反应中N元素化合价由-1/3价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则15/16n（N2）-1/16n（N2）=1.75mol，故n（N2）=2mol，A．生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，A错误；B．NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，B错误；C．结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，C正确；D．反应生成的氧化物为K2O、Na2O，结合方程式可知，K2O、Na2O总物质的量=2mol×（1+5）/16=0.75mol，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算

【名师点晴】该题侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，注意守恒法的灵活应用。守恒法解题的思维流程：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。