对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．HCl B．13M3＋ C．CH3COO－ D．
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为28
5.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量
为15.55 g。
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。
（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为
准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（在标准状况下）。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。（写出必要过程）
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、HCO3－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。
试回答下列问题：
（1）B的化学式是__________，判断理由是______________________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。
（3）写出A与B反应的离子方程式____________________
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案
（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.
（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mo
lCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。
