已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是
A.浓的强酸和稀的强碱溶液 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
下列物质中,不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.HCl B.13M3+ C.CH3COO- D.
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致? 。
(3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为
准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(在标准状况下)。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。(写出必要过程)
已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、HCO3-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:
① B溶液滴入另外三种溶液中,均能发生化学反应;
② C和D反应生成的气体能被B吸收,吸收时溶液中会出现浑浊,C属于盐类。
试回答下列问题:
(1)B的化学式是__________,判断理由是______________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:A____________,C__________,D__________。
(3)写出A与B反应的离子方程式____________________