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已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10...

已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH)=1×10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液          B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应      D.生成了一种强酸弱碱盐

 

B 【解析】 试题分析:A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合恰好反应生成强酸强碱盐,溶液显中性,A错误;B.c(H+)=1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸,碱为强碱,B正确;C.如果生成了一种强酸弱碱盐,则碱部分电离,碱的浓度大于氢氧根离子的浓度,碱过量,没有全部参加反应,则溶液应该呈碱性,与题意不符合,C错误;D.根据C中分析可知D错误;答案选B。 考点:考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算  
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考点分析:
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下列物质中,不可能是乙烯加成产物的是

A.CH3CH3    B.CH3CHCl2       C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br

 

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H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.HCl        B.13M3      C.CH3COO   D.

 

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测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:

按下图装配实验装置。

洗净试管然后充分干燥。

向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。

打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。

打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。

反应完毕后把装置冷却到室温。

调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。

用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

1在操作中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是                    

2简述操作的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?           

3标准状况下,1 mol氧气所占的体积保留小数后两位          L;混合物中MnO2的质量分数为        

 

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准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2在标准状况下。计算Ag2O和Ag2O2的物质的量。写出必要过程

 

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已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4、Ba2+、Na、H、SO42、NO3、OH、HCO3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:

B溶液滴入另外三种溶液中,均能发生化学反应

CD反应生成的气体能被B吸收,吸收时溶液中出现浑浊,C属于盐类。

试回答下列问题:

1B的化学式是__________,判断理由是______________________________

2写出其余几种物质的化学式:A____________C__________D__________

3写出A与B反应的离子方程式____________________

 

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