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为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 ①适...

为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入

适量的盐酸 适量的NaCl 适量的氨水适量的NaOH

A.①②     B.     C.③④   D.

 

B 【解析】 试题分析:氯化铵是强酸弱碱盐,由于铵根水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度。①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①错误;②加入适量的NaCl,溶液中氯离子的浓度增加,铵根离子浓度不变保持,导致c(NH4+)<c(Cl-),故②错误;③加入适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;④加入适量NaOH,会发生反应:NH4++OH-=NH3•H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)<c(Cl-),故④错误;答案选B。 考点:考查NH4Cl溶液的配制  
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考点分析:
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在下列各种情下,电离方程式书写正确的是

A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na+H+SO

B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO

C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3===Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO3电离:NaHSO3===Na+HSO

 

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室温将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合该混合溶液的pH

A.1.7           B.2.0            C.12.0           D.12.4

 

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取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.从反应开始到结束所需时间盐酸短

C.醋酸与锌反应速率大

D.反应最初,盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

 

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下列烷烃的沸点是:乙烷-88、丙烷-42.1、正丁烷-0.5、戊烷36.1,根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是

A.大约-12     B.低于-42.1      C.高于36.1     D.高于-0.5

 

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0.1 mol/LNaOH0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小的正确顺序

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)        B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)        D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

 

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