Question

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H++HSO4-，A错误；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；C．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，C正确；D．这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，D正确。答案选A。

【考点定位】考查电解质的电离

【名师点睛】本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，电离平衡常数用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，该题易出错的是“该溶液的溶剂是冰醋酸”。