Question

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺几乎完全沉淀，工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S，使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再加入NH₃调节pH为4～5

Answer

C

【解析】

试题分析：A、粗氧化铜与浓盐酸反应得到氯化铜、氯化亚铁、盐酸溶液，加入足量的铜粉，Cu不与亚铁离子、氢离子反应，所以不能除去杂质，不能制得氯化铜，A错误；B、向溶液中通入硫化氢气体，则铜离子、亚铁离子均沉淀，产生硫化铜、硫化亚铁沉淀，B错误； C、通入氯气，氧化亚铁离子 铁离子，加入氧化铜，与盐酸反应，调节溶液pH值为4，则铁离子沉淀，过滤除去氢氧化铁、氧化铜，得到纯净的氯化铜溶液，再蒸发浓缩、结晶得到氯化铜，C正确；D、向溶液中通入氯气，则把亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨气调节pH值，铁离子沉淀除去，但溶液中同时引入铵根离子杂质，不能得到纯净的硫化铜，D错误；答案选C。

考点：考查对实验方案的评价