Question

室温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-10，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.01mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-12mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L；A错误；B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1，所以c（H+）+c（A-）=0.1mol•L-1是错误的，B错误；C、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应盐酸过量，所得混合溶液中水的电离仍然被抑制，C错误；D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HAH++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查酸碱混合后溶液pH的判断

【名师点晴】本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。