在实验室中,通常将金属钠保存在
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填字母)。
A.c(H+)
B.
C.c(H+)·c(OH-)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。
(5)25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
(6)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________。
②c(H+)+c(Na+)=________________________。
NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐,是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理,回答下列有关小题。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)。
(3)室温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO完全沉淀,则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室温下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4,同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4,同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合,可能发生的现象是 ,其主要原因是 (用离子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由 Na2CO3水解产生c(OH-)的 倍。
(1)写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下,蒸气密度是H2的43倍,则A为 。
②1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15 L的水蒸气,则C为___________。
③烷烃D分子中含有22条共价键,则D为_____________。
(2)相对分子质量为72的烷烃,若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3,两个—CH2—,一个和一个—Cl,它的可能结构有种 。
现有A、B、C三种烃,其球棍模型如图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母,下同)。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 。