Question

在反应：3Cu+□HNO₃(稀)═3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，请填写□中的数字是         。铜是该反应的            剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO₃的物质的量是         mol，被还原的HNO₃的物质的量是          mol，转移电子的数目为           （用N_A表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：                         。

Answer

8；还原；0.8；0.2；0.6NA；

【解析】

试题分析：根据氮原子守恒可知硝酸前面的化学计量数是8；铜元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，被氧化，发生氧化反应，铜是还原剂；19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以根据方程式可知参加反应的硝酸是0.8mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是，转移电子的数目是0.6NA，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与表示

【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。